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氫氧化鈣的溶解度
新聞來源：本站 發布日期：2018/10/19 13:04:21 瀏覽次數：2171
大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO2、NH2NO2等。有少數物質，溶解時有放熱現象，下面讓我們通過一個小小的實驗來解讀下氧化鈣的溶解性。
對氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氧化鈣有兩種水合物。這兩種水合物的溶解度較大，無水氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氧化鈣，所以，氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
系統解釋氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用，然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。
我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氧化鈣固體和純水。對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程(即電離過程)：Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2++2OH。
由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。
以上就是關于氧化鈣的溶解性的有關知識，希望能對您有所幫助。
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